Hydoddedd

ion Sodiwm yn cael ei hydoddi mewn dwr

Hydoddedd yw màs yr hydoddyn sy'n medru hydoddi. Gall hydoddiant ond dal mas penodol o solid; os ychwanegir unrhyw fas yn fwy na hyn, fe fydd yr hydoddiant yn ddirlawn ac ni fydd rhan yn hydoddi. Hydoddiant dirlawn yw hydoddiant sy'n llawn o solid a ni ellir hydoddi fwy o'r solid.

Hydoddi ïonig

Wrth i gyfansoddion ïonig hydoddi, mae yna ddau gam:

1. Torri'r ddellten ïonig:

ΔHdellten yw'r egni sydd angen i dorri'r ddellten ïonig.

1. Rhyngweithio â molecylau dŵr:

ΔH(hyd) yw'r egni hydradiad sef yr egni sy'n cael ei rhyddhau wrth i'r ïonau ryngweithio â'r molecylau dŵr.

ΔH Hydodd = ΔH (hyd) + ΔHdellten

Os yw'r gwerth ΔH(Hydodd) yn <10KJ mol⁻¹ fe fydd yr hydoddyn yn hydawdd.
Os yw'r gwerth ΔH(Hydodd) yn >10KJ mol⁻¹ fe fydd yr hydoddyn yn anhydawdd.

Eginyn erthygl sydd uchod am gemeg. Gallwch helpu Wicipedia drwy ychwanegu ato.