Hydoddedd

Oddi ar Wicipedia
Jump to navigation Jump to search
ion Sodiwm yn cael ei hydoddi mewn dwr

Hydoddedd yw màs yr hydoddyn sy'n medru hydoddi. Gall hydoddiant ond dal mas penodol o solid; os ychwanegir unrhyw fas yn fwy na hyn, fe fydd yr hydoddiant yn ddirlawn ac ni fydd rhan yn hydoddi. Hydoddiant dirlawn yw hydoddiant sy'n llawn o solid a ni ellir hydoddi fwy o'r solid.

Hydoddi ïonig[golygu | golygu cod y dudalen]

Wrth i gyfansoddion ïonig hydoddi, mae yna ddau gam:

  1. Torri'r ddellten ïonig:
ΔHdellten yw'r egni sydd angen i dorri'r ddellten ïonig.
  1. Rhyngweithio â molecylau dŵr:
ΔH(hyd) yw'r egni hydradiad sef yr egni sy'n cael ei rhyddhau wrth i'r ïonau ryngweithio â'r molecylau dŵr.

ΔH Hydodd = ΔH (hyd) + ΔHdellten

Os yw'r gwerth ΔH(Hydodd) yn <10KJ mol−1 fe fydd yr hydoddyn yn hydawdd.
Os yw'r gwerth ΔH(Hydodd) yn >10KJ mol−1 fe fydd yr hydoddyn yn anhydawdd.

Chem template.svg Eginyn erthygl sydd uchod am gemeg. Gallwch helpu Wicipedia drwy ychwanegu ato.